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氢氧化钠在很早以前就以碱性物质为人们熟知。
1787年，医生nicolas leblanc（1762-1806）发明了用食盐制取氢氧化钠的合适工艺，并进行了大规模生产。 [3]
1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了酸碱电离理论（即水溶液酸碱理论），他提出酸即在水溶液中凡是电离产生的阳离子全部都是氢离子的物质，碱即在水溶液中凡是电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质。 [4] 从此氢氧化钠的碱性得到了明确的定义。
理化性质
物理性质
氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。 [5]
吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。 [6] 但液态氢氧化钠没有吸水性。
溶解性：
极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、。
氢氧化钠在水中的溶解度变化如下：
氢氧化钠，化学式为naoh，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入检验是否变质。
naoh是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和；不溶于丙醇、。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。应用领域氢氧化钠（naoh）的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。化学实验可以用作化学实验。除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。[6] 也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有的二氧化硫）。中性、碱性气体中混有co，可用naoh除杂，生成naco（碳酸钠）和ho（生成的naco溶于ho中）：co+2naoh=naco+ho；h2o+co2+na2co3=2nahco3化学工业氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠多的部门是化学品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。同时氢氧化钠是生产聚碳酸酯、超级吸收质聚合物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚和大量钠盐的重要原材料之一。生产洗涤剂肥皂：制造肥皂是烧碱古老和广泛的用途。氢氧化钠一直被用于传统的生活用途。直到今天，肥皂、香皂和其它种类的洗涤用品对烧碱的需求量依然占烧碱的15%左右。脂肪和植物油的主要成分是三酸酯（三酰），它的碱水解方程式为：(rcoo)3c3h5（油脂）+3naoh=3(rcoona)（高级脂肪酸钠）+c3h8o3（）该反应为生产肥皂的原理，故得名皂化反应。r基可能不同，但生成的r-coona都可以做肥皂。常见的r-有：c17h33-：8-十七碳烯基。r-cooh为油酸。c15h31-：正十五烷基。r-cooh为软脂酸。c17h35-：正十七烷基。r-cooh为硬脂酸。洗涤剂：氢氧化钠被用于生产各种洗涤剂，甚至如今的洗衣粉（十二烷磺酸钠等成分）也是由大量的烧碱制造出来的，烧碱被用于磺化反应后对过剩的发烟硫酸进行中和。造纸氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素（木质素、树胶等）。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。人造纤维和纺织人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等，大都是粘胶纤维，它们是用纤维素、氢氧化钠、二硫化碳（cs2
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。 [1]
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：
naoh + hcl = nacl + h₂o
2naoh + h₂so₄=na₂so₄+2h₂o
naoh + hno₃=nano₃+h₂o
同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：
naoh + nh₄cl = nacl +nh₃·h₂o
2naoh + cuso₄= cu(oh)₂↓+ na₂so₄
2naoh+mgcl₂= 2nacl+mg(oh)₂↓
zncl2+4naoh（过量）=na2[zn(oh)4]+2nacl
氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（na₂co₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（co₂）：
2naoh + co₂ = na₂co₃ + h₂o 这也是其碱性的体现。
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成（nahco₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
na₂co₃ + co₂ + h₂o = 2nahco₃
同样，氢氧化钠能与像二氧化硅（sio₂）、二氧化硫（so₂）等酸性氧化物发生反应：
2naoh + sio₂ = na₂sio₃ + h₂o
2naoh + so₂（微量）= na₂so₃ + h₂o
naoh + so₂（过量）= nahso₃（生成的na₂so₃和水与过量的so₂反应生成了nahso₃）
钠盐与氧化钙反应
可以用一些（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过。原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。（切记倒出后称量时不能放在滤纸上！）
cao + h₂o =ca(oh)₂
nahco₃+ ca(oh)₂=caco₃↓+ naoh + h₂o（推荐）
ca(oh)₂+na₂co₃ =caco₃↓+2naoh　 [6] [2]
钠与水反应
取一块，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。
2na+2h₂o=2naoh+h₂↑
现象：（浮、熔、游、响）
浮：钠浮在水面上；
熔：钠熔化成小球；
游：钠在水面上游动，因为有氢气生成；
响：钠咝咝作响，因为有氢气生成 。
氢氧化钠用途
用途极广。用于造纸、
、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
化学实验
除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。
也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有的二氧化硫。）
工业方面
氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠多的部门是化学品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。
化学工业
氢氧化钠的特性决定了这一产品在大量的化学反应中是不可缺少的重要物质。氢氧化钠是生产聚碳酸酯，超级吸收质聚合物，沸石，环氧树脂，磷酸钠，亚和大量钠盐的重要原材料之一。
油酸是单不饱和脂肪酸，由油水解得；软、硬脂酸都是饱和脂肪酸，由脂肪水解得。
如果使用氢氧化钾水解，得到的肥皂是软的。
向溶液中加入氯化钠可以减小脂肪酸盐的溶解度从而分离出脂肪酸盐，这一过程叫盐析。高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，经填充剂处理可得块状肥皂。
脂肪和植物油的主要成分是三酸酯，它的碱水解方程式为：
r基可能不同，但生成的r-coona都可以做肥皂。常见的r-有：
ch-：8-十七碳烯基。r-cooh为油酸。
ch-：正十五烷基。r-cooh为软脂酸。
ch-：正十七烷基。r-cooh为硬脂酸。
吸收二氧化碳气体
中性、碱性气体中混有co₂，可用下面的反应除杂：
co₂+2naoh=na₂co₃+h₂o
造纸
氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。
食品工业
氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程：容器的清洗过程；淀粉的加工过程；羧甲基纤维素的制备过程；谷氨酸钠的制造过程。
水处理
氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。氢氧化钠具有强碱性，且在水中具有相对高的可溶性。由于烧碱为液态，所以容易衡量用量，被方便的使用在水处理的各个领域。
氢氧化钠被使用在水处理方面的如下课题：消除水的硬度；调节水的ph值；对废水进行中和；离子交换树脂的再生；通过沉淀消除水中重金属离子。
人造纤维和纺织
在纺织工业中，氢氧化钠被用于纤维的终处理和染色。主要用途：丝光处理法人造纤维
冶金
氢氧化钠被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，铝金属即存在于氧化铝中。铝（是世界上使用第二多的金属。氢氧化钠还被用于生产锌合金和锌锭。
洗涤用品
氢氧化钠一直被用于传统的生活用途，直到今天，肥皂、香皂和其它种类的洗涤
氢氧化钠，化学式为naoh，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。naoh是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。有块状，片状，粒状和棒状等。
氢氧化钠为白色半透明结晶包装均采用两编一塑的包装方式，内外两层编织袋，中间一层塑料袋。以均采用离子交换膜法。生产出来的片碱片大颜色白。
生产方法
工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40％以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。其
na2co3+ca(oh)2→2naoh+caco3
天然碱苛化法天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加人石灰乳在95～100℃进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至naoh浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓．制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。其
na2co3+ca(oh)2→2naoh+caco3↓
nahco3+ca(oh)2→naoh+caco3↓+h2o
隔膜电船法将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。其
2nacl+2h2o[电解]→2naoh+cl2↑+h2↑
离子交换膜法将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成，阳极室盐水中的na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的0h生成氢氧化钠，h+直接在阴极上放电生成氢气。电解过程中极室加入适量的高纯度以中和返迁的oh-，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%(质量)，可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得周体烧碱成品。其
2nacl+2h2o→2naoh+h2↑+cl2↑